Número atômico (Z): 9
Massa atômica (MA): 18,998 u
Densidade: 1,70 g/cm3 (CNTP)
Energia de ionização: 1680 kJ/mol
Ponto de fusão: –219,6 °C
Ponto de ebulição: –188 °C
Raio atômico: 71 pm
Eletronegatividade: 3,98
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p5
Histórico do elemento
Foi obtido pela primeira vez em 1886 por Moissan, fazendo eletrólise do KF em HF liquefeito. Os compostos do flúor já eram conhecidos mais de cem anos antes de sua obtenção por Moissan. Devido à alta reatividade, foi muito difícil a sua obtenção no estado livre.
Origem do nome
Do latim fluere (fluxo). Desde os tempos antigos, um mineral, hoje chamado
fluorita, era usado como fundente. Como na fusão do sólido
obtém-se um fluxo do líquido resultante, o mineral usado
como fundente foi chamado fluorita e, desse nome, resultou o do elemento
(flúor).
Ocorrência na natureza
Não ocorre livre. Combinado, aparece principalmente na forma de
fluorita ou espato de flúor (CaF2), criolita (Na3AlF6) e fluorapatita
[Ca5(PO4)3F]. Na crosta terrestre, participa com 0,03% em massa.
Aplicações do elemento
F2 Obtenção de compostos do flúor tais como CCl2F2
(freon) e C2F4 (tetrafluoretileno)
Aplicações
dos compostos
CaF2 Ponto de partida para a obtenção do flúor e
de seus compostos.
HF Obtenção de fluoretos, tais como NaF e KF. Gravação
sobre o vidro.
NaF Anticárie (tratamento da água potável, pastas
dentifrícias, etc.).
CCl2F2 Gás de motores de geladeiras e de ar condicionado. Propelente
em sprays.
C2F4 Fabricação do teflon, (C2F4)n.