Origem do nome
Do grego oxys (ácido) e genes (gerador). Nome dado por Lavoisier, que pensava (erradamente) ser o oxigênio o elemento gerador de todos os ácidos.

Ocorrência na natureza
Livre, constitui 21% em volume do ar atmosférico. Combinado, aparece na forma de inúmeros minerais, como magnetita (Fe3O4), hematita (Fe2O3), bauxita (Al2O3 · nH2O), pirolusita (MnO2), cassiterita (SnO2), quartzo (SiO2), cromita (FeO · Cr2O3), mármore, calcário (CaCO3), nitro ou salitre do Chile (NaNO3), e silicatos diversos, como feldspatos, micas, talco, caolim, amianto, etc. É o elemento mais abundante da crosta terrestre, com 49,4% em massa.

Aplicações do elemento
O2 Respiração dos animais e vegetais (indispensável à vida). Comburente de maçaricos. Usado nos fornos de fabricação do aço (para eliminar as impurezas do ferro-gusa). Obtenção de compostos tais como SO2 (usado na fabricação do H2SO4), NO e NO2 (usados na fabricação do HNO3), etc. Obtenção do ozônio (O3)
O3, ozônio Bactericida (usado na purificação da água potável e do ar). Agente branqueador. Agente oxidante

Aplicações dos compostos
Como os compostos do oxigênio são muito numerosos, suas aplicações foram mencionadas nas aplicações dos compostos dos elementos com os quais ele está combinado. Exemplo: para as aplicações do SO2, veja os compostos do enxofre